Ўзбкистон Республикаси Олий ва Ўрта Махсус 
Таълим Вазирлиги
Мирзо Улуғбек номидаги Ўзбекистон Миллий 
университети

Акбаров Х.И., Тиллаев Р.С.

“Физикавий кимёдан амалий машғулотлар”

Тошкент – 2006

Ўқув қўлланма университетларнинг кимё факултети 2-курс талабаларига “Физикавий кимё” курсидан мўлжалланган ўқув дастури асосида тайёрланган. Қўлланмада талабаларнинг физикавий кимёдан бажариши шарт бўлган лаборатория ишларининг изоҳи келтирилган. Ушбу лаборатория ишлари физикавий кимёнинг деярли барча бобларини ўз ичида қамраб олганлигини ва талабаларнинг назарий билимларини мустахкамлашда катта аҳамиятга эга эканлигини алоҳида таъкидлаш лозимдир.

Тузувчилар: “Физиквий ва коллоид кимё” кафедрасининг мудири, к.ф.д. проф. Ҳ.И.Акбаров ва ушбу кафедранинг профессори к.ф.д. Р.С.Тиллаев. 
Тақризчилар: ЎзМУ, кимё факултети, полимерлар кимёси кафедрасининг профессори, к. ф. д. Бобоев Т.М. ва 	ЎзР ФА УНКИ етакчи илмий ходими, к. ф. д. проф. Мўминов С.З. 

	Мирзо Улуғбек номидаги Ызбекистон Миллий университети Илмий Кенгашининг 2006 йил    декабрдаги мажлисида (    -сонли баённома) чоп этишга тавсия қилинган.

Кириш

Физикавий кимё фанини ўзлаштиришда лаборатория машғулотларининг аҳамияти жуда катта. “Физикавий кимё” курси бўйича маърузаларни тинглагандан ҳамда семинар машғулотларида назарий билимларини  мустахкамлаганларидан сўнг талабалар физикавий кимёнинг деярли барча бобларидан лаборатория ишларини бажарадилар. Лабораторияда ўқув  ишларини бажариш жараёнида талабалар назарий билимларини фаоллаштирадилар ва физик-кимёвий усулларда илмий тадқиқотлар ўтказишнинг элементлари билан яқиндан танишадилар.
Физикавий кимё бўйича ўқув лабораторияси кўп йиллардан бери шаклланиб келган бой  анъаналарга эга. “Физикавий кимё”  кафедрасининг ташкил топганига 2007 йилда 80 йил тўлади. Бу даврда кафедрада дунёга таниқли буюк олимлар фаолият кўрсатдилар ва кўрсатиб келмоқдалар. Улардан проф. Алексеев Д.В., проф. Колосовский Н.А., проф. Усанович М.И., проф. Удовенко В.В.,  акад. Усмонов Х.У., проф. Торопов А.П., проф. Ташмухамедов С.О. ларни ҳамда ҳозирги кунда кафедрада, факултетда ўзларининг билимлари ва катта тажрибаларини ёшларга бериб келаётган проф. Тиллаев Р.С., проф. Мусаев Ў.Н.  проф. Йўлчибоев А.А. ва проф. Бобоев Т.М. ларни мисол қилиш кифоядир.
Физикавий кимё  ўқув лаборториясида  кафедрадаги анъаналарга биноан ҳар бир талаба якка тартибда лаборатория ишларини бажаради. Лаборатория ишларини бажаришга киришишдан аввал талабалар кичик гуруҳларга бўлиниб (8-10 талаба),  кафедранинг профессор-ўқитувчиларига бириктирилади ва бажариладиган ишлар аввалдан тузилган режа бўйича тақсимланади. Талабаларнинг назарий билимлари ҳар бир лаборатория ишининг мавзуси бўйича коллоквиум олиш орқали яна бир бор текширилади; амалий ишнинг мақсади, уни олиб бориш тартиби, асбоб-ускуналарнинг тузилиши, уларнинг ишлаш принципи ҳамда олинган натижаларни ҳисоблаш формулалари, график ва жадваллар тузиш, ўлчаш натижаларининг хатоликларини аниқлаш учун статистик қайта ишлаш, техника хавфсизлиги каби масалалар сухбат тариқасида аниқланиб олинади. Талабаларга аниқ кўрсатмалар берилади, ишни бажариш жараёнида учраб турадиган қийинчиликлар, йўл қўйилиши мумкин бўлган хатоликлар, ишни бажаришдаги барча нозик масалалар мухокама қилиб олинади. Ишни бажаргандан сўнг олинган натижалардан максимал равишда назарий хулосалар чиқариш, натижаларни умумлаштириш орқали қонуниятларни ўрганишга алоҳида эътибор берилади. Талабалар физикавий кимёнинг кимёвий термодинамика, гомоген ва гетероген мувозанатлар, эритмалар, модда тузилиши, сирт ҳодисалар, электрокимё каби йўналишлари бўйича калориметрия, буғ босими, термик анализ, криоскопия, рефрактометрия, сирт таранглиги, электр юритувчи куч ва потенциометрик титрлаш, электр ўтказувчанлик ва кондуктометрик титрлаш каби ўқув ишларини бажарадилар. Бундан ташқари, илмий-тадқиқотлар олиб бориш элементлари билан таништириш мақсадида талабалар курс ишларини бажаришга жалб қилинади. Кафедрада курс ишларининг мавзулари ҳам аниқлаб қўйилган бўлиб, улар кафедранинг илмий йўналишига яқин бўлган илмий-тадқиқот кўринишидаги ишлардан иборатдир. Жумладан, кимёвий термодинамика, термокимё, эритмалар термодинамикаси, электрокимёвий жараёнларнинг кинетикаси ва термодинамикаси, металлар коррозияси, коррозия ингбиторлари каби йўналишларда қатор мавзулар бўйича кичик ҳажмдаги тадқиқотлар белгилаб қўйилган.
Ҳар бир талабанинг назарий ва амалий ишни бажаришга тайёрлиги  коллоквиум орқали аниқлангандан сўнггина ўқитувчи ўзининг имзоси орқали уларга ишни бажаришга рухсат беради ва талабанинг олдига аниқ топшириқ ва вазифалар қўяди. Талаба ишни тўлиқ  бажариб, ҳисоб- китобларни қилиб, жадвал ва графикларни чизиб, ўлчаш хатоликларини аниқлаб ишчи дафтарига ёзганидан кейин, натижаларни ўқитувчига кўрсатади. Иш тўғри бажарилганлигига амин бўлгандан кейингина ўқитувчи ўзининг имзосини талабанинг ишчи дафтарига қўяди, акс холда йўл қўйилган хатоликлар тузатилади ёки иш қайта бажарилади. Ҳар бир лаборатория иши ҳажмига ва мураккаблигига қараб, маълум баллар билан баҳоланади. Умумий балл талабанинг назарий билимлари, ишнинг бажаргандаги маҳорати ва олинган натижаларни умумлаштириб график, жадваллар ва қонуниятлар тарзида ифодалаши ҳамда натижаларни статистик қайта ишлаш билимларидан ташкил топади. 
Ушбу қўлланмада физикавий кимё ўқув лабораториясида бажарилиши шарт бўлган барча ишларнинг қисқача изоҳи келтирилган. Қўлланмадан фойдаланган талабалар ишнинг мақсади, бажарилиши шарт бўлган амалий ва назарий топшириқлар ҳақида аниқ кўрсатмалар олади, ҳисоблаш формулалари билан танишишади, асбоб-ускуналарнинг тузилиши, ишлаш принципи ва ишнинг бажариш тартиби ва олинган натижаларни қай тарзда график ва жадвалларга туширишнинг қулай усулларидан ҳабардор бўлади. Ушбу қўлланмада ҳар бир лаборатория иши бўйича топшириқлар кўпайтирилган, талабаларнинг назарий билимларига қўйилган талаблар кучайтирилган. Ишнинг натижаларини график ва жадваллар шаклида ифодалашнинг янги шакллари келтирилганлиги ва уларда амалий ва назарий топшириқларнинг оширилганлиги талабаларнинг амалиёт орқали назарий тушунчаларни мустаҳкамлаб олишини таъминлайди. Маъруза ва семинарларда талабаларга кўпроқ назарий тушунчалар сингдирилган бўлса, энди улар амалиётдан – назарияга қадам қўядилар. Бу эса турли физик-кимёвий жараёнларнинг мағзини чақишга, назарий масалаларга бошқача ёндошиш пайдо бўлишига олиб келади. Ҳар бир ишнинг охирида фойдаланилган адабиётларнинг рўйхати келтирилган бўлиб, талабаларда ушбу мавзу бўйича кенгроқ маълумотга эга бўлиш зарурати пайдо бўлганда, уларга мурожаат қилиши мумкин. 
Қўлланмада лаборатория ишларининг изоҳларидан ташқари алоҳида равишда Бекман термометрини калориметрик  ва криоскопик ўлчашлар учун созлаш батафсил баён этилган. Бундан ташқари, тажриба натижаларини статистик қайта ишлаш тартиби аниқ мисоллар билан кўрсатилган. 
Ўқув қўлланма талабаларнинг физикавий кимё ўқув лабораториясида кўникма ҳосил қилишларини тезлаштиришга ёрдам беради деган умиддамиз.  

Калориметрия
Ишнинг мақсади:
-	тузнинг сувда эриш интеграл иссиқлигини аниқлаш;
-	кристаллогидрат ҳосил бўлиш иссиқлигини аниқлаш;
-	нейтралланиш иссиқлигини аниқлаш.

Топшириқлар: 
-	калориметрик системанинг иссиқлик сиғимини ҳисобланг;
-	Бекманнинг метастатик термометрини созланг;
-	Ланге-Мишченконинг график усулида ҳар бир тажриба учун Т нинг қийматини топинг;
-	Гесс қонуни бўйича кристаллогидрат ҳосил бўлиш иссиқлигини  ҳисоблаш учун сувсиз тузнинг  ва кристаллогидратнинг интеграл эриш иссиқликларини аниқланг;
-	суммар нейтралланиш иссиқлиги  Нк ни аниқланг;
-	кислотанинг суюлтириш иссиқлиги  Нсуюл. ни аниқланг;
-	солиштирма нейтралланиш иссиқлиги  hсол. ни ҳисобланг;
-	молял нейтралланиш иссиқлиги  Нm ни ҳисобланг;
-	ўлчаш хатоликларини баҳоланг.

Ҳисоблаш формулалари:			 Ск=Ср,i gi			(1),
Ск – калориметрик системанинг иссиқлик сиғими;
Ср,i –  калориметр  қисмларининг солиштирма иссиқлик сиғимлари;
gi – калориметр қисмларининг  массалари.
Нэриш=Ск ТМ/g					(2),
Нэриш – модданинг интеграл эриш иссиқлиги;
Т – бошланғич ва якуний даврлардаги  Бекман термометри кўрсаткичларининг фарқи;
М – модданинг молекуляр массаси;
g – олинган модданинг массаси.
Нгидр.= Нсувсиз-Нкрист.гидр. 			(3),
Нгидр – кристаллогидрат ҳосил бўлиш иссиқлиги;
Нсувсиз  –  қуруқ тузнинг эриш иссиқлиги;
Нкрист.гидр  –  кристаллогидратнинг эриш иссиқлиги.
hсол=	(4),
hсол – кислотани ишқор билан нейтраллаш солиштирма иссиқлиги;
Нк=СкТ – кислотанинг ишқор билан аралашиш иссиқлик эффекти;
Нсуюлт. –  кислотани сув билан суюлтириш иссиқлиги;
- кислотанинг массаси.
Нm=hсол        ёки      Нm =		(5),
Мкисл. – кислотанинг моляр массаси;
Р – кислотанинг процент концентрацияси;
Vкисл. – кислотанинг ҳажми;
mкисл. – кислотанинг моляр концентрацияси.
Ишнинг бажарилиши:
1.	Калориметрик системанинг иссиқлик сиғимини аниқлаш
Калориметрик системанинг иссиқлик сиғимини калориметрик суюқлик ва у билан туташган калориметрнинг барча қисмлари (стакан, аралаштиргич, термометр, модда) йиғиндиси сифатида (1) тенгламадан ҳисобланади. Термометрнинг иссиқлик сиғими унинг калориметрик суюқликка туширилган қисми эгаллаган ҳажмни шиша ва симобнинг ўртача ҳажмий иссиқлик сиғимига кўпайтириш орқали ҳисобланади: 1,925 Ж/см3К. Термометрнинг суюқликка ботирилган ҳажмини ўлчов цилиндрида аниқлаб олинади. Қўлланилаётган материалларнинг солиштирма иссиқлик сиғимларини дарсликдан қаранг.
2. Бекманнинг метастатик термометрида симоб сатҳини ўрнатиш
	Бекманнинг метастатик термометрининг оддий термометрдан фарқи шундаки, унинг капилляри юқори қисмидаги симоб учун мўлжалланган қўшимча резервуар билан уланган бўлади. Ушбу мослама термометрнинг пастки  қисмидаги симобнинг миқдорини ўзгартиришга ва капиллярда симобнинг бизга керак бўлган сатҳини ўрнатишга имконият беради. Термометрнинг шкаласи одатда 5-6 градусга бўлинган ва ҳар бир кичик бўлакчалар 0,01 градусни ташкил қилади. Шунинг учун лупадан фойдаланиб ўлчашларни 0,002-0,003 градус аниқликда  ўтказиш мумкин. Бекман термометрини калориметрик суюқликка ботирилганда симобнинг сатҳи шкаланинг ўрта қисмида бўлишини таъминлайдиган қилиб созланади. Агар у шкаланинг пастки қисмида ёки шкаладан пастда тўхтаб қолса, юқори резервуардан пастки асосий резервуарга қўшимча симоб ўтказилади.
3. Т ни аниқлаш
	Калориметр доимийси Ск ни аниқлагандан, Бекман термометрини созлагандан ва калориметрик қурилмани йиғгандан кейин бевосита Т ни аниқлашга ўтилади. Тажриба вақтида ташқи қобиқ билан иссиқлик алмашиниши, шунингдек аралаштириш натижасида исиши ҳисобига  калориметрик системанинг температураси ўзгаргани туфайли, Т нинг ҳақиқий қиймати ўлчанган Т дан фарқ қилади. Иссиқлик алмашинишидаги ўзгаришларни Т=f() боғлиқликни ўрганиб тузатма киритиш орқали ҳисобга олинади (расмга қаранг). Барча тажриба 3та даврга бўлинади: дастлабки (камида 5 минут), асосий (жараён тезлигига боғлиқ ) ва якуний (камида 5 минут). Т=f() боғлиқликни тузиш учун ҳар 30сек да термометрнинг кўрсаткичлари ёзиб борилади. График 1-2мм 0,010С га мос келган масштабда чизилади (температуралар ўқида узилиш қилиш мумкин). Т ни график ёрдамида бундай аниқлаш иссиқлик алмашинишида йўқотилган ва аралаштириш натижасида қабул қилинган иссиқликнинг қийматини хисобга олишга имкон беради.
4. Тузнинг сувда интеграл эриш  иссиқлигини ўлчаш
	Стаканга 500мл дистилланган сув қуйилади. Ампулага 5г майдаланган қуруқ туз солинади. Ампулани калориметрик суюқликнинг ичига ботириб маҳкамланади, 10-15мин термостатланади, сўнгра температура кўрсаткичларини ёзиб борилади(дастлабки давр). Ўн биринчи кўрсаткичда ампула синдирилади ва эритмадан олиб қўйилади, шу сабабли (1) тенгламадан Ск ни ҳисоблаётганда унинг иссиқлик сиғими ҳисобга олинмайди. Жараённинг Т қиймати аниқлангандан кейин интеграл эриш иссиқлиги (2) тенгламадан ҳисобланади. Нэриш иссиқлигини учта ўлчашнинг ўртачаси сифатида олинади ва Ж/моль ларда ифодаланди.
5. Кристаллогидратларнинг ҳосил бўлиш иссиқлигини ўлчаш
	Сувсиз тузнинг ва кристаллогидратнинг интеграл эриш иссиқликлари ўлчанади ва Гесс қонуни бўйича (3) тенгламадан кристаллогидратнинг ҳосил бўлиш иссиқлиги ҳисобланади. Сувсиз туз ва кристаллогидратлар ҳосил бўлаётган эритмаларнинг концентрациялари бир хил бўлишини таъминлайдиган миқдорларда олинади. Сувсиз туз солинган ампуланинг оғзини тиқин билан беркитиб қўйиш керак (ҳавонинг намини ўзига ютмаслиги учун).

6. Нейтралланиш иссиқлигини ўлчаш
	Ҳар қандай кучли    бир асосли 1 моль кислотанинг кучли асослар билан нейтралланиш реакцияси суюлтирилган сувли эритмаларда деярли бир хил экзотермик эффект билан боради: 298 К да   55,900 кЖ/моль. Ушбу иссиқлик эффекти гидратланган водород ва гидроксил ионларидан суюқ сув ҳосил бўлиш реакциясига  мос келади:		Н2О(с)+55,9кЖ/моль.
Кислотанинг ишқор билан солиштирма hсол (1г эритмаси учун) ва моляр Нm (кислотанинг 1моли учун) нейтралланиш иссиқликлари (4) ва (5) тенгламалардан аниқланади.
	Калориметрик стаканга   NaOH нинг 0,2% ли (0,1N ли) эритмасидан 500см3 қуйилади. Бўш ва тўлдирилган стаканларни  0,1г аниқликда тортиб уларнинг фарқидан ишқор эритмасининг массаси аниқланади. Термостатлагандан ва бошланғич давридаги температуралар аниқлангандан сўнг, ишқор эритмасига олдиндан тушириб қўйилган  10см3 10% ли  (ёки 5,0N ли) Н2SO4 нинг эритмаси солинган ампула синдирилади. Эритмани аралаштириб турган ҳолда  асосий даврдаги температура  ўзгаришлари ёзиб борилади. Температура ўзгаришлари тўхтагандан кейин ҳам, якуний даврнинг нуқталарини аниқлаш мақсадида,  ўлчашлар давом эттирилади. Сўнгра Т нинг қиймати Т=f() графикдан аниқланади (расмга қаранг) ва жараённинг иссиқлик эффекти Нк  ҳисобланади.   
	Кислота эритмасини ишқор эритмасига қуйгандаги умумий иссиқликка  нейтралланиш иссиқлигидан ташқари кислотани ишқорда суюлтириш иссиқлиги ҳам киради (ишқор эритмасининг ҳажми  катта бўлганлиги сабабли фақат кислотанинг суюлтириш  иссиқлигини ҳисобга оламиз). Кислотанинг суюлтириш  иссиқлиги Нсуюл. ни 10см3  5,0 N ли кислотани 500 см3 дистилланган  сувга (ишқор эритмасига эмас!) қўшгандаги иссиқлик эффектини ўлчаб топамиз. Сульфат кислотанинг суюлтириш иссиқлиги ҳам экзотермик бўлганлиги сабабли, унинг қийматини умумий нейтралланиш иссиқлиги Нк  дан айириб ташланади.

Олинган натижалар жадвалга туширилади.
1-жадвал
Калориметрик системанинг иссиқлик сиғимини ҳисоблаш
Система қисмлари	g, г	Cк	
		Солиштирма, 
Ж/г*К	Умумий,
Ж/К	
Стакан. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 
Аралаштиригич . . . . .  . . . . . . . . . . . . . . . .
Калориметрик суюқлик (сув ёки 0,1 N ли ишқор). . . . .
Модда миқдори ёки 5 N ли кислотанинг ҳажми . . . . . .
Бекман термометрининг суюқликка ботган қисмининг ҳажми . .. . . . . . . .
Ск=Сp,i gi. . . . . . . . . . . . . . . .  . . . . . . . . . .				

2-жадвал
Эриш, кристаллогидрат ҳосил бўлиш ва нейтралланиш иссиқликларини ўлчаш натижалари
Т0С=  ;  Vкал. суюқ. =500см3;  mNaOH=0,1 N;  Vкисл. =10 см3 ;   mкисл.=5,0 N.

Модданинг номи	Модда миқдори,
г	M	T	Hэриш	Hсувсиз	Hкр	Hгидр.х.б.	Hк	H суюлт.	H нейт	h сол.,
Ж/г	
				Ж/моль		
K3[Fe(CN)6]	5,0	328,8	Tэриш=									
CuSO4	5,0	159,5	Tэриш=									
CuSO4*5H2O		249,5	Tэриш=									
NaOH	500 мл	40	
Tк=
Tсуюл=									
H2SO4	10 мл	96										
H2O	500 мл	18										

Ҳар бир тажрибадан сўнг ўлчашларнинг хатоси баҳоланади.
[1, 48-66 б.];  [2, 123-136 б.];  [3, 129-163 б.];  [4, 113-135 б.];  [5, 237-255 б.];  [6, 23-76 б.].

Криоскопия
Ишнинг мақсади: Модданинг молекуляр массасини криоскопик усулда аниқлаш.

Топшириқлар:  
-	эриган модда молекуляр массаси бўйича эритувчининг музлаш константасини топинг;
-	эритувчи музлаш константаси Кмуз нинг маълум қиймати бўйича эриган модданинг молял концентрациясини ҳисобланг;
-	тажрибада топилган Тмуз нинг қийматлари бўйича кучсиз электролит эритмасининг Вант-Гофф коэффициентини ҳамда диссоциланиш даражасини ва кучли электролит эритмасининг осмотик коэффициентини ҳисобланг.

Ҳисоблаш формулалари: М=Кмуз g21000/ g1Тмуз 			(1);
				Кмуз=Тмуз/m					(2);
				i=Тмуз/ Кмузm   или   i=Mназ./Мамал.	(3);
				=(i-1)/(-1)					(4);
				m= Tмуз /Кмуз				(5);
				=i/=Tмуз/ Кмузm			(6),
бу ерда  М-эриган модданинг молекуляр  массаси;
m-молял концентрация (температурага боғлиқ эмас) ва m=g2*1000/M*g1 га тенг, бу ерда g1 ва g2 –эритувчи ва эриган моддаларнинг массалари;
i-Вант-Гоффнинг изотоник коэффициенти бўлиб, диссоциланиш натижасида эритмада заррачаларнинг сони неча мартага ортганини кўрсатади ва кучли электролитлар учун =1 бўлганда = бўлади;
 - диссоциланиш даражаси;
 - битта  молекуладан ҳосил бўладиган ионларнинг  сони;
 - кучли электролит эритмасидаги осмотик коэффициент, у реал эритманинг идеалликдан четланиш ўлчови бўлиб хизмат қилади ва тўлиқ диссоциланиш ва ионлараро таъсир кучлари бўлгандагина осмотик коэффициент  нинг ҳақиқий ва чегаравий қийматларининг нисбатига тенг. Эритма суюлтирилиши билан осмотик коэффициент 1га интилади;
Кмуз – эритувчининг музлаш константаси.
	Музлаш константаси Кмуз (криоскопик доимий) ёки музлаш температурасининг  молял пасайиши ушбу эритувчига хос катталик бўлиб, эриган модданинг табиатига боғлиқ эмас. Унинг физик маъносини (2) тенгламадан тушунтирса бўлади: Кмуз 1000 г эритувчида 1 моль модда тутган эритма  музлаш температурасининг пасайиши  бўлиб, ушбу концентрациядаги эритма идеал эритма хоссаларига эга  бўлиши ва эриган модда диссоциланмаслиги  ёки ассоциланмаслиги шарт. Кмуз ни тажрибада аниқлаш учун суюлтирилган эритмаларнинг  Тмуз қийматлари ўлчанади, сўнгра натижалар 1 моль учун қайта ҳисобланади. Тоза эритувчининг музлаш температураси Т0 ни ва солиштирма суюқланиш  иссиқлиги  (Ж/г) ни билган ҳолда Кмуз ни  назарий ҳисоблаш ҳам мумкин:  Кмуз = R/ 1000, бу ерда  R=8,314 Ж/моль К. Сув учун Кмуз = 1,860 га тенг.

Ишнинг бажарилиши:
1.	Бекман термометрни созлаш 
Ишни бошлашдан аввал Бекман термометри шундай созланган бўлиши керакки,  тажриба температурасида капиллярдаги симобнинг сатҳи термометр шкаласи чегарасида бўлсин. Криоскопия усулида ўлчаниши керак бўлган энг баланд температура эритувчининг музлаш температурасидир. Шунинг учун термометрнинг пастки резервуаридаги симоб тажриба температурасида капиллярдаги симобнинг сатҳи шкаланинг юқори қисмида бўлишини таъминлайдиган миқдорда  бўлиши керак.

2.	Эритувчининг ва ўрганилаётган модда суюлтирилган эритмасининг музлаш температурасини аниқлаш
Эритувчининг ва эритманинг музлаш температурасини аниқлаш учун криостат қўлланилади. У: эритувчи учун мўлжалланган ён қисмидан эритилаётган моддани солиш учун мўлжалланган найча чиқарилган кенг шиша пробиркадан иборат. Пробиркани пўкак билан беркитилади ва унинг тешикларига Бекман термометри ва аралаштиргич жойлаштирилади. Пробиркани термометр ва аралаштиргич билан биргаликда янада кенгроқ пробиркага жойлаштириб, ва криостатга туширилади. Криостат қалин чинни стакандан иборат бўлиб, совитувчи аралашма (муз ва туз) билан тўлдирилган ва унга аралаштиргич ва термометр ўрнатилган бўлади.
Аввало кўп маротаба  эритувчининг музлаш температураси аниқланади. Бунинг учун пробиркага дистилланган сув қуйилади (20-25см3). Пробирканинг тубига тегизилмаган холда Бекман термометрининг қуйи резервуари сувга тўла кўмиладиган даражада термометр жойлаштирилади. Сўнгра Бекман термометри ва аралаштиргич билан жиҳозланган пробиркани янада кенгроқ пробиркага солиб, совитувчи аралашмага туширилади. Магнит аралаштиргичдан ҳам фойдаланса бўлади. Пробиркалар орасидаги хаво қатлами бир текис совитиш учун хизмат қилади. Совитувчи аралашманинг температурасини вақти-вақти билан муз ёки туз қўшиб туриш орқали, ўлчанаётган музлаш температурасидан 2-3 градус пастроқда, доимий қилиб ушлаб турилади. Бир текис совитиш мақсадида суюқликни аралаштиргич ёрдамида аста-секин аралаштириб (бунда аралаштиргич термометрнинг қуйи резервуари деворларига тегиб ишқаланмаслиги лозим) турилади ва термометр капилляридаги симоб устунининг пастга тушишини кузатиб борилади. Суюқлик вақти-вақти билан аралаштириб турилмаса ўта совиш кузатилади ва термометрнинг кўрсаткичлари бундан далолат бериб туради. Тоза эритувчи учун ўта совиш 0,5-1,00 гача рухсат этилади. Ўта совитилган суюқликни аралаштириш кристалланишни келтириб чиқаради ва кристалланиш иссиқлиги чиқиши ҳисобига температура ҳақиқий музлаш температурасигача кўтарилади ва бир қанча вақт ўзгармай қолади. Ушбу температура сувнинг музлаш температурасидир, чунки тоза эритувчининг кристалланиш жараёни биринчи кристаллар пайдо бўлишидан бошлаб то суюқликнинг тўла қотишигача доимий ва маълум бир температурада содир бўлади. Эритувчининг кристалланиш температураси аниқлангандан кейин пробиркани ташқи пробиркадан чиқарилади ва пробиркани қўл билан иситиб ҳосил бўлган кристаллар эритилади. Сўнгра пробирка яна совитувчи аралашмада қолдирилган ташқи пробиркага туширилади ва ўта совиш-кристалланиш жараёни қайтарилади. Кристалланиш температурасини аниқлашлардаги фарқ бир-биридан 0,0030 дан кам бўлмагунча тажрибалар бир неча маротаба қайта ўтказилади.
Криоскопик усул изоморф бўлмаган бинар системаларнинг  кучли суюлтирилган эритмаларига  қўлланиши мумкин. Бундай эритма қотаётганда, аввало,  тоза эритувчининг кристаллари ажралади ва эритманинг концентрацияси ортади,  бунинг оқибатида кристалланиш температураси пасаяди. Шу сабабли эритманинг қотиш температураси аниқланаётганда  кристалланишнинг бошланиш температурасини аниқлаш лозим. Бунинг учун пробирканинг ёнидаги найчадан ўрганилаётган  модданинг аниқ миқдори (0,2-0,3г) киритилади. Модданинг миқдори унинг бюкс билан биргаликдаги ва тоза бюкс массаларининг фарқидан аниқланади. Сўнгра пробирка ташқи қобиқдан чиқарилади, қўл билан иситилади ва эритувчининг кристалларини суюлтириб, модданинг эриши таъминланади. Шунданг сўнг эритмали пробирка ташқи қобиқга жойлаштирилади ва худди тоза эритувчи учун қилинган амалларни бажариб, совитиш жараёни олиб борилади. Эритмани 0,20 дан кўпроққа ўта совитиш мумкин эмаслигини эсда сақлаш лозим, акс ҳолда кристалланиш пастроқ температурада бошланади ва  Тмуз ни ўлчашда хатоликни  келтириб чиқаради. Тажрибалар бир неча маротаба ўтказилиб, кристалланиш температурасини  топишдаги аниқлик 0,0030 бўлишига эришилади.
Тоза эритувчи ва эритманинг кристалланиш температураларининг фарқидан  эритма кристалланиш температурасининг эритувчига нисбатан пасайиши Тмуз  аниқланади. Эритувчи ва эритманинг кристалланиш температураларини битта машғулот давомида аниқлаш лозим, чунки Бекман термометри шкаласининг созланган қиймати, яъни термометрнинг ноль нуқтаси, бир хил бўлиши шарт.

Тажриба натижалари қуйидаги жадвалга ёзилади.
Жадвал 
Криоскопик усулда эритманинг Тмуз , m, М ва Кмуз ҳамда электролит эритманинг ва   қийматларини аниқлаш.
Тадқиқот объекти	g1, мл	g2, г	Ткрист.	Тмуз	М	Кмуз	m	i			
			Тўлч.	Тўр		наз.	ҳис.	наз.	ҳис.	наз.	ҳис.				
Эритувчи:			1.
2.
3.
4.												
Эриган модда:			1.
2.
3.
4.												

Ўлчаш хатоликлари баҳоланади. Энг катта хатолик, одатда температурани ўлчаш жараёнида бўлади. Модда миқдорини ошириш нисбий хатоликни камайтиради, чунки Тмуз нинг қиймати ортади. Аммо криоскопик усул фақат суюлтирилган эритмалар учун адолатлидир, шунинг учун  концентрацияни  жуда ошириб юбориш (m=0,3 дан юқори) тавсия этилмайди.
[1, 82-95 б.];  [3, 180-190 б.];  [4, 277-300 б.]; [7, 142-207 б.];  [8, 182-225 б.].
Сую=ликларнинг тыйинган бу\ босимини
динамик усулда ани=лаш
Ишнинг ма=сади: Сую=ликнинг бу\ланиш исси=лигини ани=лаш[1-5].
Топшири=лар:  - р=f(T) графигини тузинг;
- lgp=f(1/1) графигини тузинг;
-	Клаузиус-Клапейрон тенгламасидан моляр бу\ланиш исси=лигини ҳисобланг;
-	энг кичик квадратлар усулида Клаузиус-Клапейрон тенгламасидаги А ва В доимийларни ҳисобланг ва lgp=А-В/Т тенгламани тузинг;
-	Клаузиус-Клапейрон тенгламасидан сую=ликнинг атмосфера босимидаги =айнаш температурасини ани=ланг;
-	эмпирик усулда топилган ты\ри чизи= тенгламасидан сую=ликнинг бу\ланиш исси=лигини ҳисобланг.
Ҳисоблаш тенгламалари: бу\л=		(1);
			lgp=A-B/T  (2), бу ерда  А=const/2,303;
			B=бу\л/2,303R= бу\л /19,15; R=8,314 Ж/(моль.К).
Усулнинг физик маъноси:  Динамик  усул  сую=ликнинг =айнаш температурасидаги тыйинган бу\ босими таш=и босимга тенглигига асосланган. Сую=ликнинг турли босимларда =айнаш ҳолатигача олиб бориб, =айнаш температураси ани=ланади ва р=f(T) бо\ли=лик ырганилади. Бунда таш=и босим муста=ил ызгарувчи былиб, =айнаш температураси тажриба олиб борувчига бо\ли=  былмаган щолда ырнатилади.

Ишнинг бажарилиши: +айнатгичга текширилаётган сую=лик =уйилади. Сую=ликнинг ыта =изиб кетиши ва бунинг натижасида температуранинг ноты\ри ылчашни олдини олиш ма=садида =айнатгич ичига шиша капилляр киргизилади. 
+айнатгич совутгич ор=али системадаги щавони сыриб олиб вакуум ҳосил =илувчи насосга ва бир тарафи очи= былган манометрга уланган былади. Совутгичнинг вазифаси сую=лик бу\ларининг системага щамда манометрга конденсацияланишини олдини олишдир. Вакуум насосдан олдин системага =ышимча идиш уланган былиб, унинг ёрдамида системага бир текисда щаво киритилиши бош=арилади. Ырганилаётган сую=ликнинг хона температурасида =айнаб кетишидан аввалро=, яъни босим ундан 20-30 мм с.у. га ю=ориро= былганда системадан щаво сыриб олишни тыхтатиш  лозим (масалан, сув учун 18-20оС да ушбу босим 35-45 мм с.у. га тенг), чунки ю=ори вакуумда сую=лик иситилмасдано= =айнаб кетади ва ылчашларни олиб бориш мумкин былмасдан =олади. Системадан щаво сыриб олингандан сынг насос ычирилади ва дарҳол вакуум йылидаги жымрак щаво билан туташтирилади, акс ҳолда атмосфера босими остида насосдаги мой вакуум йылини тылдиради. Системанинг герметиклиги текширилади: агар 10-15 минут давомида системадаги босимнинг ызгариши 1-2 мл с.у. дан ортмаса, система герметик щисобланади. Иситгич ё=илади ва исиш тезлиги 5оС/мин атрофида былишига эришилади. Температура кытарилиши тыхтагач (яъни ушбу босимда сую=лик =айнаш ҳолатига келиб, динамик мувозанат =арор топгач), манометрнинг h1  ва  h2 щамда термометрнинг кырсаткичлари ёзиб олинади. Сынгра вакуум системани атмосфера билан уловчи жымрак очилади ва босим 10-15 мм с.у. га ызгаргунча системага щаво юборилади. Бунда системада аввал =арор топган динамик мувозанат бузилади. Янги босимга мос келувчи мувозанат температураси ырнатилгунча сую=ликни =издиришни давом эттирамиз ва янги динамик мувозанат ҳолатига етишганда  манометрнинг ва термометрнинг кырсаткичларини ёзиб оламиз. Худди шу тартибда системадаги босим атмосфера босими билан тенглашгунга =адар 15-20 та ылчашлар ытказамиз.
Системадаги манометр очи= былганлиги сабабли          h = h2-h1 нинг =иймати барометрда ылчанган атмосфера босими Ратм. нинг =урилма ичидаги босимдан =анчалик ю=ори эканлигини кырсатади. Шу сабабли =айнаш кузатилаётган босим барометрик босим билан манометр кырсатаётган босим орасидаги фар=га тенг былади:      р=Ратм.-h.
Ишнинг ани=лиги сую=ликнинг бир текис =айнашига бо\ли= былгани учун, айни=са тажриба бошида системада ю=ори вакуум былган ҳолда сую=ликнинг сачраб кетишига йыл =ыймаслик керак. Бунинг учун тажриба бошлаётганда сую=ликка янги капилляр тушириш фойдалидир. Ылчовлар термометрда 0,5о ва манометрда 0,5 мм с.у. ани=лигида олиб борилади.
Тажриба натижалари =уйидаги жадвалга ёзилади.
Жадвал. Тыйинган бу\ босимининг температурага бо\ли=лиги:

Ылчаш тартиби	Манометр кырсатгичлари	Барометрик босим Рбар., мм с.у.	р=Ратм.-h.
	lgp	toC	T, K	1/T103	бу\л,
ж/моль	
	h1	h2	h								
1
2
3
4
5
.
.											

р=f (T) ва  lgp=f (1/Т) графиклари тузилади, турли температура интерваллари учун сую=ликнинг моляр бу\ланиш исси=лиги  бу\л щисобланади, сую=ликнинг атмосфера босимидаги =айнаш температураси ани=ланади, энг кичик квадратлар усулида lgp=А-В/Т тенглама тузилади ва ундан сую=ликнинг бу\ланиш исси=лиги щисобланади.
Тажриба якунида ылчаш хатоликлари бащоланади.
[1, 67-76 б.]; [4, 42-49 б.]; [3, 164-179 б.];  [2, 152-155 б.]; [9, 153-159 б.].

Термик анализ
Ишнинг мақсади: Нафталин-дифениламин  бинар системанинг ҳолат диаграммасини тузиш.
Конденсирланган системалар учун фазалар қоидаси: F=k-Ф+1.
Ҳолат диаграммасининг турлари: Кимёвий таъсир бўлмаган, компонентлари қаттиқ ҳолатда ўзаро эримайдиган, лекин суюқ ҳолатда ўзаро чексиз эрийдиган ва эвтектикага эга бўлган системалар; кимёвий таъсир бўлмаган, суюқ ва қаттиқ ҳолатларда ўзаро чексиз эрувчи моддалар тутган системалар; кимёвий таъсир бўлмаган, суюқ ҳолатда ўзаро чексиз ва кристалл  холатда чекли эрийдиган ситемалар; конгруэнт суюқланувчи беқарор кимёвий бирикмалар тутган системалар; инконгруэнт суюқланувчи беқарор кимёвий бирикмалар тутган системалар.
Топшириқлар: - “температура-вақт”  Т= диаграммасини тузинг ва ундан суюқланиш диаграммасини T=f(таркиб) келтириб чиқаринг (1-жадвал);
-	ҳолат диаграммасини тузинг (2-жадвал);
-	ҳолат диаграммаси қайси турга мансублигини аниқланг;
-	ҳолат диаграммасида ликвидус, солидус чизиқлари ва эвтектик нуқтани белгиланг ҳамда эвтектик таркибни аниқланг;
-	ҳолат диаграммасининг турли соҳаларида қотишманинг таркиби ва фазавий ҳолати қандайлигини тахлил қилинг;
-	ҳолат диаграммасининг турли соҳаларида жойлашган фигуратив нуқталарнинг эркинлик даражасини аниқланг.
Ишнинг бажарилиши: Бинар системанинг суюқланиш диаграммасини тузиш учун тоза моддалар ва бир неча таркибли қотишмаларни совиш эгриларини, яъни “температура-вақт”диаграммаларини ”  Т=, олиш керак. Бунинг учун тоза моддаларни ёки уларни маълум таркибли аралашмаларини чинни ҳовончада бир жинсли бўлгунча майдаланади ва шкаласи 150-2000С гача бўлган термометр билан жихозланган махсус пробиркага солинади. Турли таркибли аралашмалар =NA(+в)/NA+NB тенглама бўйича тайёрланади, бу ерда   ва  - А ва В моддаларнинг массалари; NA ва NB  -  А ва В моддаларнинг моляр қисмлари. Аралашманинг умумий массаси  (+) = 1г бўлганда  =NA / NA+NB .
	Термометрли пробиркани вертикал ҳолатда штативга ўрнатилади ва сув ҳаммоми ёрдамида қиздирилиб, пробиркага солинган модда ёки моддаларни аралашмаси суюқланма (суюқ қотишма) ҳолига келтирилади. Сўнгра қиздириш тўхтатилади, сув ҳаммоми олиб қўйилади, пробирка атрофида ундан кенгроқ стакан ёрдамида ҳаво қобуғи ҳосил қилинади  ва ҳар 20-30с ўтганда термометрнинг кўрсаткичлари 1-жадвалда кўрсатилган шаклда ёзиб борилади ва Т= графиги тузилади. Тоза моддалар учун температура ўзгармай қолгунча кузатишлар давом эттирилади. Эвтектика ҳосил қилувчи бинар қотишмаларда аввал компонентлардан бири кристаллангани сабабли, температуранинг ўзгаришида тўхташ кузатилиши мумкин. Ушбу тўхташни эвтектик нуқта деб ўйлаб тажрибани тугатмасдан, ҳақиқий эвтектик температурагача давом эттириш лозим. Совиш эгриларини ўрганиш 3-4 марта  қайтарилади. Олинган натижалардан Т= ва Т= f (таркиб) координаталарда  суюқланиш диаграммаси , сўнгра  Ткр=f (таркиб) координатларида ҳолат диаграммаси тузилади.
Олинган натижалар қуйидаги жадвалларга ёзилади.
1-жадвал
Совиш эгриларини тузиш учун ўлчаб борилган термометр кўрсаткичлари.
Нафталин-дифениламин қотишмасининг тартиби ва таркиби.	
1	2	3	4	5	6	
100%Нафталин	15%ДФА	25%ДФА	40%ДФА	60%ДФА	100%ДФА	
Кристалланишнинг бориши.	
	Т0С		Т0С		Т0С		Т0С		Т0С		Т0С	

2-жадвал. Ҳолат диаграммасини тузиш учун маълумотлар.

Қотишма тартиби	Қотишма таркиби,
 % ДФА	Тавсифли нуқталар	
		Кристалланишнинг бошланиш нуқтаси 
(ликвидус)	Кристалланишнинг 
охирги нуқтаси 
(солидус)	
		Т0С   	Тўр0С	Т0С	Тўр0С	
1
2
3
.
.
.	15%
25%
40%
.
.
.					
	Совиш эгриларини тузишда қуйидаги масштабларни олиш қулайдир: 10 га 1 см; 30с га 1 мм. Графикда барча нуқталар белгиланади ва улар бирлаштирилмаган ҳолда, график устига чизғични  қўйиб туриб, тавсифли нуқталар (эгилиш, горизонтал қисмлар) топилади. Совуш эгрилари бир-бири билан кесишиб кетмайдиган ҳолда жойлаштирилади.
	Тажрибалар якунида таркиби номаълум бўлган қотишманинг кристалланиш температураси аниқланади ва  тузилган ҳолат диаграммасидан фойдаланиб унинг таркиби аниқланади ҳамда ўлчаш хатолари баҳоланади.
[1, 110-124 б.];  [4, 225-245 б.]; [8, 153-182 б.];  [9, 347-420 б.];  [5, 407-426 б.].
Моляр рефракция
Ишнинг мақсади: Тажриба натижаларидан ва аддитивлик хоссасидан фойдаланиб моляр рефракцияни ҳисоблаш.
Топшириқлар: -     пикнометрик усулда суюқликларнинг зичлигини аниқланг;
-	Аббе рефрактометрида суюқликни синдириш кўрсаткичини аниқланг;
-	моляр ва солиштирма рефракцияларни ҳисобланг;
-	рефракция аддитивлигидан фойдаланиб молекуланинг рефракциясини Rад ҳисобланг;
-	Стьюдент тақсимоти ва    t коэффициентларидан фойдаланиб олинган натижаларни статистик қайта ишланг  [1;5-15 б.].
Ҳисоблаш формулалари:   Ўрганилаётган суюқликнинг зичлиги пикнометрик усулда аниқланади:
 		(1),
бу   ерда  g0,  g1  ва  g2  -бўш пикнометрнинг ва пикнометрнинг сув ёки ўрганилаётган суюқлик билан биргаликдаги массалари, г;   - сувнинг термостат температурасидаги зичлиги, г/см3. 
	Моляр R  (cм3/моль) ёки солиштирма  rсол  (см3/г) рефракцияни  Лоренц-Лорентц тенгламасидан ҳисобланади:
RM=       ёки     rсол = 			(2),
бу ерда  n – суюқликнинг синдириш кўрсаткичи; Мх ва  - суюқликнинг молекуляр массаси ва зичлиги.
	Моляр рефракция алоҳида атомлар, ионлар, атом гуруҳлари ва боғлар рефракциялари инкрементларининг йиғиндиси сифатида, рефракцияни аддитивлик (конститутивлик, яъни бирикманинг тузилишидан боғлиқ хосса) хусусиятидан фойдаланиб ҳам ҳисобланади: 
Rад=nRa		(3)
Ишнинг бажарилиши: Моляр (ёки солиштирма) рефракцияни ҳисоблаш учун ўрганилаётган суюқлик зичлиги ва синдириш кўрсаткичи тажрибада аниқланади. Пикнометрик усулда суюқлик зичлигини топиш учун аналитик тарозида аввалдан тортиб олинган маълум ҳажмга эга бўлган бўш пикнометрга дистилланган сув солиб, термостатга жойлаштирилади. 10-15 минутдан сўнг, пикнометрни термостатдан чиқармаган ҳолда, фильтр қоғози ёрдамида ортиқча сувни сўриб олинади ва сувнинг сатҳи пикнометрнинг белгисигача олиб борилади. Сўнгра пикнометр термостатдан чиқарилади, яхшилаб артиб қуритилади ва 5-10 минутдан кейин аналитик тарозида тортилади. Шундай қилиб, пикнометр сувга нисбатан созланади(калибровка қилинади), яъни термостат  температурасида пикнометрдаги сувнинг ҳажми, массаси ва зичлиги орасидаги муносабат ўрнатилади ва  (1) тенгламадаги  g0, g1,  лар аниқланади. Ушбу температурада аниқланган сувнинг  зичлигини маълумотномада  берилган қиймат билан солиштирилади ва қониқарли натижа олмагунча тажрибалар давом эттирилади. Пикнометрни сув бўйича созлаб олгандан сўнг, у бўшатилади , яхшилаб қуритилади ва яна бир бор тортиб олинади. Сўнгра пикнометрга  ўрганилаётган суюқлик қуйилади, 10-15 минут термостатланади ва , худди юқоридагидек, суюқликнинг сатҳи пикнометрнинг белгисигача келтирилади. Пикнометр термостатдан чиқариб қуритилгандан сўнг аналитик тарозда  g2  аниқланади   ва  (1)   тенгламадан ўрганилаётган суюқликнинг зичлиги х ҳисобланади. Ушбу аниқлашлар 4-5 марта қайтарилади ва  х нинг ўртача қиймати вергулдан кейинги учинчи хонагача аниқликда олинади.
	Аббе рефрактометри ёрдамида стандарт сифатида қабул қилинган ва тўлқин узунлиги лД=589,3 нм бўлган натрийнинг сариқ чизиғида суюқлик билан призманинг шишаси орасидаги чегаравий бурчакни ўлчаш орқали ўрганилаётган суюқликнинг синдириш кўрсаткичи n 4-5 марта аниқланади [1]. Одатда, барча маълумотномаларда nД нинг қиймати ушбу тўлқин узунлиги учун келтирилган ва шу сабабли тенгламаларда “D” индекси ёзилмайди. Лоренц-Лорентцнинг тенгламаларидан моляр ҳамда солиштирма рефракциялар ҳисоблаб топилади.
Олинган натижалар қуйидаги жадвалга ёзилади:
Жадвал. Суюқликнинг зичлиги, синдириш кўрсаткичи ва рефракцияларини аниқлаш натижалари
	Т0С=		;		
№	g0	g0,ўр	g1	g1,ўр	g2	g2,ўр	n	nўр	R	Rад	rсол	Хатоликларни  баҳолаш	
												Абс.	Нисбий	
1
2
3
4
5														

	Тажрибалар якунида ўлчаш хатоликлари баҳоланади: Стьюдент тақсимоти ва tn коэффициентларидан фойдаланиб олинган натижалар статистик қайта ишланади.
[1, 344-353 б.];  [2, 33-50 б.];  [3, 82-97 б.]; [5, 86-90 б.].

Сирт таранглиги
Ишнинг мақсади: Ребиндер усулида суюқликнинг турли температуралардаги сирт таранглигини аниқлаш; юза бирлиги учун энтропия ва энтальпияларнинг ўзгаришини ҳисоблаш.

Топшириқлар: - =f(T) графигини тузинг;
-	Ткритик температурани аниқланг;
-	парахорни амалий ва назарий ҳисобланг;
-	сиртнинг моляр Гиббс энергияси, термодинамиканинг 1- ва 2-қонунларининг умумлашган тенгламалари ҳамда =f(T) боғлиқлигидан фойдаланиб, энтропия ва энтальпияларнинг ўзгаришларини ҳисобланг.

Ҳисоблаш тенгламалари: 	(1);		(2);		    (3);	 	(4);		(5);
	 ёки -     (6); Н=G+ТS=-T(7).

Ишнинг бажарилиши: Сирт таранглиги динамик ва статик усулларда аниқланади. Динамик усулларда  сиртлар орасидаги чегара ҳосил бўлаётган онда аниқланса, статик усулларда  сиртлараро чегарада мувозанат ҳолат қарор топганда аниқланади. Динамик усуллар анча мураккаб бўлганлиги сабабли фақат махсус масалаларни хал қилишда қўлланилади. Кўпинча статик усуллар ишлатилади: томчиларни санаш ва тортиш; капилляр кўтарилиш; халқани узиш; сокинликдаги томчи; пуфакчада максимал босим ҳосил қилиш усуллари. Газ пуфакчасидаги максимал босимни аниқлаш, яъни Ребиндер усулида анча аниқ натижалар олиниши мумкин, шу сабабли бу усул бизнинг практикумда қўлланилади.
	Ўрганилаётган суюқлик солинган идишга учи капиллярдан иборт бўлган шиша найча туширилади ва суюқликнинг сирти билан туташтирилади. Аввалига суюқликнинг сатҳи капиллярнинг учидан бир оз юқорироқ туради ва термостат ёрдамида керакли температура ўрнатилгандан  сўнг, заруриятга қараб, пипетка ёрдамида ортиқча суюқлик олиб ташланади. Сўнгра идишдан ҳаво сўрилади ёки, аксинча, компрессор ёрдамида суюқлик сиртида босим ҳосил қилинади. Биринчи ҳолда сиртқи қаватдан ҳаво пуфакчасини босиб ўтказиб юборишда монометрда ҳосил бўладиган максимал фарқ     h аниқланади. Иккинчи ҳолда эса босим бевосита найчанинг капилляри орқали пуфакчанинг ичида ҳосил қилинади ва пуфакча ичидаги ҳавонинг сирт қаватидан босиб ўтказилаётганда манометрда кузатиладиган h1 ва h2  сатхларнинг максимал фарқи аниқланади. Бошқа усуллардаги каби, Ребиндер усулида ҳам, сирт таранглигини ўлчайдиган ускунанинг доимийси сирт таранглиги маълум бўлган эталон суюқлик бўйича К=эт/hэт ҳисобланади. Бунинг учун эталон суюқликнинг сирт қаватидан пуффакчани босиб ўтказиш   учун зарур бўлган манометрдаги максимал фарқ hэт тажрибада топилади. Манометр кўрсаткичларидаги максимал фарқ эталон суюқлик учун hэт ва ўрганилаётган суюқлик учун hх турли температураларда 15-20 мартадан ўлчанади ва ўртача арифметик қийматлар олинади.
	Парахорни тажрибада аниқлашда критик температуралардан узоқда бўлган ҳол учун адолатли ҳисобланувчи Бачинский тенгламасидан фойдаланилади:  , бу ерда с-пропорционаллик коэффиценти. Берилган температурадаги зичликни пикнометрик усулда аниқланади:  (“Моляр рефракция” ишига қаранг). Тажрибада топилган   ва  ларнинг қийматларидан (4) тенглама ёрдамида парахор Ртаж ҳисобланади. Парахорнинг назарий Рназ. қиймати (5) тенглама ёрдамида, унинг аддитивлик (конститутивлик) хоссасидан фойдаланиб, ҳисобланади. 
Олинган натижалар жадвалга ёзилади:  =f(T) графигидан Ткритик топилади ва термодинамик параметрлар ҳамда; (4) ва (5) тенгламалардан парахорнинг қийматлари ҳисобланади.
Жадвал. Сирт таранглиги, парахор  ва термодинамик параметрларни аниқлаш натижалари
 T, K	Манометр кўрсаткичлари 	Ткритик,	Ртаж..	Рназ.	G,	S,	H,	
	Эталон суюқлик 	Ўрганилаётган суюқлик	Т,К			Ж/моль	Ж/моль
град	Ж/моль	
	h1	h2	hэт	эт,
дин/см	h1	h2	hx	x,
дин/см							
293,2															
303,2															
313,2															
323,2															
Термодинамик катталикларни ҳисоблаётганда  нинг ўлчов бирлигини ҳисобга олиш керак. Маълумотномаларда  нинг ўлчов бирлиги дин/см ларда келтирилади, у эса 10-7 Ж/см2 ёки 10-3 Ж/м2га тенг. Тажриба якунида ўлчов хатоликлари баҳоланади. 
 [9, 100-105 б.];  [6, 459-486 б.];  [10, 45-68 б.]; [7, 270-305 б.];  [11, 169-174 б.];  [5, 489-494 б.].

Компенсациялаш усулида электрокимёвий занжирларнинг                                 электр юритувчи кучини ылчаш
Ишнинг ма=сади:
-	Якоби-Даниэль элементининг ЭЮК ни ани=лаш;
-	мис ва рух электродларининг электрод потенциалларини ани=лаш;
-	буфер эритманинг водород кырсаткичини ани=лаш.
Топшири=лар:
1.	Якоби-Даниэль элементининг ЭЮК ни ылчанг;
2.	Гальваник элементнинг мувозанат константасини исобланг;
3.	Каломель электроди ёрдамида мис ва рух электродларининг потенциалларини ылчанг;
4.	Активлик коэффициентларини  ҳисобга олиб мис ва рух электродлари потенциалларини назарий ҳисобланг;
5.	Алощида ылчанган ва назарий ҳисобланган потенциаллардан Якоби-Даниэль элементининг ЭЮК ни ҳисобланг ва бевосита ылчанган  ЭЮК билан солиштиринг.
6.	Буфер эритманинг рН ини  потенциометр ёрдамида  компенсациялаш усулида ани=ланг ва ионселектив шиша мембрана электродли рН-метрда ылчанг.
Усулнинг мощияти:	Гальваник элементнинг  ЭЮК термодинамик катталик   былганлиги сабабли уни занжирда электр  токи йы= былганда ылчаш керак. Амалиётда мувозанат ҳолатини сезиларли силжитмайдиган даражадаги кичик токлар  былган шароитларда ылчовлар ытказилади. Компенсациялаш усулида бундай токлар гальванометр  (ноль асбоб) нинг сезгирлиги билан белгиланади. Компенсациялаш ну=тасида таш=и кучланиш гальваник элементнинг ылчанаётган кучланишини  компенсациялайди ва  занжирда ток былмайди.

Ҳисоблаш формулалари:
Якоби-Даниэль элементининг ЭЮК ни =уйидаги тенгламалардан ҳисобланади:
Еназ=	(1);	Ехисоб=Сu(ылч.) - Zn(ылч.)	(2);
Етаж=Сu-Zn (3);   Е1= Етаж-Еназ	(4); Е2= Етаж- Ехисоб	(5).
Мувозанат константасини топиш тенгламалари:

G0= -RTK	(6);	G0= -zFE0	(7);	lgK=zFEтаж/2,303RT	(8).
Электрод потенциалларини ани=лаш тенгламалари:
Етаж=Сu-н.к.э.	(9);	Сu= Етаж+н.к.э.	(10);	Етаж=н.к.э.+ Zn	(11);
Zn=н.к.э- Етаж	(12).
Буфер эритманинг рН ни Нернст тенгламасидан ҳисобланади:
Етаж=0х.г+0,0591 lgН-	(13)
  	(14),
бу ерда			(15);
		(16), бу ерда Т=298 К да 2,303RT/F=0,0591.
	Электрод потенциалларини ионларнинг ыртача активлик коэффициентлари ор=али ҳисоблаш:
	(17); Е(Cu2+, Cu)=	(18); 	(19).
Гальваник элементларнинг ЭЮК ва электрод потенциалларининг назарий =ийматлари:
Ея-д=1,10 В;	ЕN=1,0183 B;	=0,521 B;	
=0,337 B;	=-0,763 B;	=0,699 В;
н.к.э=0,2415 В (тыйинган эритма); 	н.к.э=0,2812В (1,0 М эритма);
н.к.э=0,3341 В (0,1 М эритма).

Ишнинг бажарилиши:
	Якоби-Даниэль элементининг ЭЮК ни ани=лаш тартиби ы=ув =ылланмада амалий маш\улотларга ба\ишланган дарсликда  батафсил баён этилган.
	(1)-(5) тенгламалардан Якоби-Даниэль элементининг ЭЮК ҳ исоблангандан сынг (6)-(8) тенгламалардан гальваник элементдаги термодинамик мувозанат константаси ҳисобланади ва жараённинг кимёвий =айтар ёки =айтмаслиги ҳа=ида фикр юритилади (1-жадвал).
	Алоҳида электроднинг потенциалини ани=лаш учун солиштириш электроди (водород, каломель, кумуш хлорид ёки бош=а =утбланмайдиган стандарт электрод) ва ырганилаётган электроддан иборат гальваник элемент тузилади (1-жадвал) ва (9)- (12)тенгламалардан электроднинг потенциали ҳисобланади.
	Буфер эритманинг рН ини ани=лаётганда стандарт электродлардан иборат (хингидрон ва каломель) занжир тузилади ва ушбу галваник элементнинг ЭЮК Етаж ылчанади (1-жадвал). Сынгра занжир  ЭЮК нинг назарий =иймати Еназ ни билган ҳолда буфер эритмадаги водород ионларининг концентрацияси рНхис (13)-(16) тенгламалардан ҳисобланади. Буфер эритмадаги водород ионларининг концентрациясини тажрибада рНтаж щам рН-метрдан фойдаланиб ылчанади ва олинган натижалар солиштирилади.
	Электролитларниннг сувли эритмаларидаги ионларнинг ыртача активлик коэффициентлари  ор=али щам мис ва рух электродларининг потенциаллари (17)-(19) тенгламалардан назарий  ҳисобланади ва 2-жадвалга ёзилади.

1-жадвал.
Якоби-Даниэль элементининг ЭЮК ва термодинамик мувозанат константаси, алощида электродларнинг потенциаллари ва буфер эритманинг водород кырсаткичи.
t= -0C
Элемент занжири	Е таж	Е ҳис	Е наз	Е1= Етаж- Еназ	Е2= Еҳис- Еназ	lgK	K	Сu таж	Zn таж	ҳис	ҳис	рН	
												ҳис	таж	
(+)Cu/CuSO4//ZnSO4/Zn(-)
(+)Cu/CuSO4//KCl/Hg2Cl2/Hg(-)
(+)Hg/HG2Cl2//KCl//ZnSo4/Zn(-)
(+)Pt/[H+]кг.//KCl/Hg2Cl2/Hg(-)														

2-жадвал.
Электролитларнинг сувли эритмалардаги ионлари ыртача активлик коэффициентлари ор=али ҳисобланган электрод потенциаллари (t=250C).
Электрод	m, моль/1000г Н2О			Е0	Етаж	Еназ	
Cu2+/Cu
Zn2+/Zn							
Тажрибаларнинг якунида ылчашларнинг хатоликлари бащоланади.
[12, 3-20 б.]; [1, 138-166 б.]; [4, 325-346 б.]; [13, 107-123 б.]; [14, 94-116 б.]; [15, 288-304 б.];  [2, 283-315 б.].

Потенциометрия
Ишнинг мақсади:	Хингидрон электроди ёрдамида потенциометрик кислота-асос  титрлаш.
Ишнинг моҳияти:	Индикатор электроди потенциалининг (ёки элемент ЭЮК нинг) сакраши бўйича  эквивалент нуқта аниқланади. Индикатор электроди, одатда, титрланаётган модда ионларига нисбатан қайтар бўлади. Потенциали эритманинг рН ига  боғлиқ бўлган электроддан фойдаланиб, кислота ёки асосни нейтраллаш усулида потенциометрик титрланади. Қайтар оксидланиш-қайтарилиш системалари учун индифферент электродлар қўлланилади.  Чўктириш ёки комплекс хосил қилиш усулида потенциометрик титрлашда ишчи электрод титрлаш жараёнида чўкма ёки комплекс ҳосил қилувчи компонентга (ионга) нисбатан қайтар бўлиши керак.
Элементларнинг занжири: потенциометрик  титрлаш усулида қуйидаги элементлар қўлланиши мумкин:
(+)/Hg2Cl2/KCl//H+/H2,(-)
(+)Pt/x.г .//KCl/Hg2Cl2/Hg(-)
(+) Pt/х.г.//KCl/AgCl/Ag(-)
	Тўйинган каломель ва водород электродларидан иборат элементда  каломель электроди мусбат бўлиб, у солиштириш электроди сифатида, водород электроди эса индикатор электроди сифатида хизмат қилади. Индикатор электроди сифатида хингидрон қўлланилса, у каломель ёки кумуш хлорид электродларига нисбатан мусбат бўлади.
Ҳисоблаш формулалари:		(1), 
				с2=сишқор (VЭ.Н.2  - VЭ.Н.1)/Vкис 	(2),
бу ерда Vкис- титрланаётган эритманинг ҳажми; сишқор- ишқорнинг концентрацияси; VЭ.Н.1 ва VЭ.Н.2 – кучли ва кучсиз кислоталарнинг эквивалент нуқталаридаги титрантнинг ҳажмлари; 
с1 ва с2 – кучли ва кучсиз кислоталарнинг концентрациялари. Агар  титрланаётган кислоталар аралашмасининг концентрациялари маълум бўлса, эквивалент нуқталар бўйича (1) ва (2) тенгламалардан эритмадаги кучли ва кучсиз кислоталарнинг номълум ҳажмлари Vкис аниқланади.
Эритманинг водород кўрсаткичи Нернст тенгламасидан ҳисобланади: 
 рН=	(3),
бу ерда  ;	;
  Т=298 К    да      2,303 RT/F=0,0591
Ишнинг бажарилиши: Индикатор (хингидрон) ва солиштириш (каломель) электродларидан иборат гальваник элемент йиғилади. Ячейкага 5-10 мл титрланиши керак бўлган кислота ёки кислоталар аралашмаси қуйилади. Титрланаётган эритма ва титрантнинг концентрациялари яқин бўлиши керак (0,25 N). Аввало титрант катта миқдорларда қўшилади (0,5-1,0 мл) ва ҳар бир қуйилган улушдан кейин эритма 2-4 минут давомида аралаштириб турилади. Занжир ЭЮК нинг ўзгариши сезиларли бўлиб қолганда титрантнинг қуйилаётган улушлари камайтирилади, эквивалент нуқта яқинида эса, титрлаш томчиларда амалга оширилади. ЭЮК нинг катта ўзгаришлари кузатилган нуқтадан ўтгандан сўнг, иккинчи эквивалент нуқтага яқинлашгунча титрантнинг улушлари яна оширилади. 
	Титрлаш натижаларидан қуйидаги боғлиқликлар тузилади:
-	солиштириш электродига нисбатан ўлчанган индикатор электроди потенциалининг қуйилган титрантнинг ҳажмидан боғлиқлик Е=f (VMOH) графиги тузилади ва титрлашнинг интеграл эгриси топилади;
-	электрод потенциали ўзгариши Е нинг қўшилган титрант ҳажми ўзгариши V  га нисбатининг қўшилган титрантнинг ҳажми VMOH дан боғлиқлик Е/V=f (VMOH) графиги тузилади ва титрлашнинг дифференциал эгриси топилади;
-	титрантнинг ҳар бир қўшилган улушидан кейинги ЭЮК нинг тажрибавий Етаж қийматидан (3) тенглама бўйича рН ҳисобланади, рН=f (VMOH) графиги тузилади ва эквивалент нуқта аниқланади.
Кучли ва кучсиз кислоталар аралашмасини титрлаётганда рК2 –рК1 4 бўлган тақдирдагина потенциалларнинг иккита сакраши аниқ намоён бўлади. Шу сабабли кучли кислоталар сифатида HCl, H2SO4 ва кучсиз кислоталар сифатида СН3СООН, НСООН, Н3РО4 ва бошқалар олинади. рКа8 да нейтралланиш нуқтасини аниқлаб бўлмай қолади. 

	
	
Расм. Кучли кислотани кучли асос билан потенциометрик титрлаш эгрилари: 
а-интеграл; б-дифференциал.	

Олинган натижалар қуйидаги жадвалга ёзилади.
Жадвал 
Потенциометрик титрлаш натижалари

VMOH, мл	Сишқ.
 г-экв/л	Е,
В	Vэ.н., мл	Е/V	Vэ.н., мл	рН	Vэ.н., мл	рК1 кучли кис.	рК2 кучсиз кис.	Скислота,
г-экв/л	Vкислота, 
мл	
										кучли	кучсиз	кучли	кучсиз	

	Эквивалент нуқталарни аниқлаётганда Е=f (VMOH) ёки рН=f (VMOH) боғлиқликларининг эгриланиш соҳаларида эгриларга уринмалар ўтказилади ва ҳосил бўлган кесманинг ўртасидан абсцисса ўқига перпендикуляр тушириб, эквивалент ҳажм Vэ.н. топилади.
	Ўқув тажрибасидаги кислотани титрлаб бўлгач, шу кислотанинг (ёки кислоталар аралашмасининг) номаълум ҳажми олиниб, унинг титри аниқланади.
	Эквивалент нуқтани аниқлашдаги ўлчаш хатоликлари баҳоланади.
[12, 21-24 б.]; [1, 163-172 б.];  [4, 325-347 б.];  [13, 107-123 б.];  [14, 117-154 б.];  [16, 315-323 б.].

Эритмаларнинг  электр  ўтказувчанлиги
Ишнинг мақсади: - кучли электролитнинг солиштирма ва эквивалент электр                   ўтказувчанликларини ҳамда электр ўтказувчанлик коэффициентини аниқлаш;
-	кучсиз электролитнинг солиштирма ва эквивалент электр ўтказувчанлигини аниқлаш;
-	кучсиз электролитнинг диссоциланиш даражасини ва дисоциланиш константасини аниқлаш;
-	қийин эрувчан тузнинг концентрациясини ва эрувчанлик кўпайтмасини аниқлаш.
Ҳисоблаш формулалари:   	(1);          (2); ж=  	(3);             ж ж	    (4);	=1000æ/с  	(5);			(6);  		(7);

=/	(8);        	Кдис=с2/(1-) 	(9);

с=1000 (жэритма- ж)/   	(10);      	L=cм+ c	(11)
Топшириқлар:      -  кучли ва кучсиз электролитлар солиштирма электр ўтказувчанликларининг       концентрацияга боғлиқликларини æ=f()  солиштиринг;
-	кучли электролитнинг  ни топиш учун =f() ва =f(1/с) графикларини тузинг;
-	кучсиз электролитнинг  чегаравий қийматини топиш учун =f() графигини тузинг.

Ишнинг бажарилиши: Электр ўтказувчанликни аниқлаш учун Кольрауш-Уитстон кўпригидан фойдаланилади.
		Кольрауш кўприги:
АВ- реохорд;
R1  и R2- кўприк елкалари;
С- харакатланувчи контакт;
Т- ноль-асбоб (осциллограф);
RM-магазинлар қаршилиги;
Rх-электролит эритмаси солинган идиш.	

Электролит концентрациясини ўзгартирувчи ва электродларнинг қутбланишини келтириб чиқарувчи электролиз жараёнининг олдини олиш  мақсадида товуш частотасига эга бўлган генератор ёрдамида юқори частотали ток ишлатилади. Ўзгарувчан ток занжирида актив қаршилик (омик қаршилик) R дан ташқари реактив қаршилик RCL ҳам мавжуд, у ўз навбатида сиғим (с) ва индуктив (L) қаршиликлардан иборат. Занжирнинг тўла қаршилиги импеданс дейилади. Ушбу ҳолда мувозанат қаршиликларнинг нисбати (1) билан эмас, балки импедансларнинг нисбати билан белгиланади. Реактив қаршиликни максимал камайтириш учун  улаш симларини қисқа олиш, контактларни яхшилаб тозалаш ва пайвандлаш, кўприк занжирларини экранлаш  ва экранни ерга улаш керак. Аммо ушбу тадбирлар электр ячейкасининг сиғим қаршилигини  батамом йўқота олмайди, лекин сиғим қаршилиги  актив (омик) қаршиликка нисбатан жуда кичик бўлганлиги сабабли, ҳисоблашларда (3) тенгламадан фойдаланилади. Сиғим қаршилигини батамом йўқотиш мумкин бўлмагани учун осциллограф экранидаги синусоиднинг минимал амплитудасига жавоб берувчи ток кучининг энг кичик қийматини берувчи С константнинг ҳолати  топилади.
1.	Идиш доимийсини аниқлаш
Юзаси 1 см2 ва орасидаги масофа 1 см бўлган икки электрод орасидаги ионларнинг  ўтказувчанлиги солиштирма электр ўтказувчанлик дейилади. Лекин аслида электродларнинг атрофидаги ионлар ҳам электр токини ўтказишда қатнашгани учун электр ўтказувчанлик   солиштирма электр ўтказувчанликка тенг бўлмасада, унга пропорционал бўлади. (3) тенгламадаги пропорционаллик коэффициенти k идиш доимийси дейилади, унинг қиймати /s нисбатга боғлиқ. Идиш доимийсини топиш учун солиштирма электр  ўтказувчанлиги аниқ бўлган  стандарт электролит  эритмаларнинг (КСl, NaCl) бир неча концентрациядаги  қаршиликлари ўлчанади ва k нинг қиймати (4) тенгламадан ҳисобланади. Идиш доимийсини топиш учун эритмалар 0,02 N ли КСl эритмасини  кетма-кет суюлтириш 0,01; 0,005; 0,001 билан тайёрланади.  Барча  тажрибаларда идишдаги  эритманинг ҳажми бир хил бўлиши шарт.  Идиш дистилланган сувда, кейин 2-3 марта  ўрганилаётган концентрацияли эритмада чайилади. Сўнгра идишга 20 мл 0,02 N ли КСl эритмаси пипетка ёрдамида қуйилади, бунда электродлар эритмага  тўлиқ ботирилганлигига иқрор бўлиш лозим. Эритма солинган идиш ўлчаш схемасига уланади, 10-15 мин. давомида термостатлангандан сўнг ўлчашлар бошланади.
Ҳаракатчан контактни реохорднинг ўртасига қўйиб, магазинлар қаршилиги  ёрдамида СД диагоналидан минимал ток ўтишига эришилади. Бу шароитда (2)  тенгламага мувофиқ RM нинг қиймати Rх га тенг бўлади, чунки l2/l1=1. Сўнгра  RM нинг қийматини 10-15% га камайтириб ёки кўпайтириб, ҳаракатчан контакт ёрдамида СД диагоналидаги ток кучининг минимал ҳолати топилади. Бундай ўлчашлар тажриба хатосининг кам бўлишини таъминлайди. Электр ўтказувчанликни ҳисоблаш учун Rх нинг ўртача қийматидан фойдаланилади. Жуда кичик концентрацияларда электролитнинг электр ўтказувчанлиги сув (æ510-6Смсм-1) билан солиштирарли бўлиб қолгани учун,  ҳисобларда буни эътиборга олиш зарур: æ0= æэритма- æ. Тажриба натижалари 1-жадвалга ёзилади.
1-жадвал.
Идиш доимийсини аниқлаш натижалари
Т,К	с, гэкв/л	RM,
Ом	l1,
мм	l2,
мм	RKCl,
Ом	RKCl,
Ом	ж103
См/см	k, 
см-1	kcp, 
см-1	
298	0,02
0,01
0,005
0,001						2,7670
1,4130
0,7177
0,1469			

2.	Кучли электролитнинг ж, ,  ва f  қийматларини аниқлаш
Худди идиш доимийсини аниқлагандаги каби, кучли электролитнинг қаршилиги Rх  ни 0,1 дан  0,0001 г-экв/л гача бўлган концентрациялар оралиғида ўлчанади. Бунинг учун электрод ва стаканлар 2-3 марта дистилланган сувда, сўнгра ўрганилаётган концентрацияли эритмада чайилади, шундан кейин 20 мл кучли электролит солинади ва эритманинг қаршилиги ўлчанади. (3) ва (5) тенгламалардан   ж ва  лар ҳисобланади (сувнинг электр ўтказувчанлиги с=0,001 г-экв/л ва паст концентрацияларда ҳисобга олинади.  =f() ёки =f(1/с) боғлиқликлардан ординатадаги кесма бўйича ёки электр ўтказувчанликнинг чексиз суюлтиришдаги максимал қиймати бўйича  ва (6) тенгламадан барча концентрациялар учун электр ўтказувчанлик коэффициентлари ҳисобланади. Натижалар 2-жадвалга ёзилади.  					          2-жадвал.
Кучли электролитнинг æ, ,  ва f  қийматлари
kидиш=		;		t=25oC;
с, гэкв/л	RM,
Ом	l1,
мм	l2,
мм	Rх,
Ом	Rх,
Ом	жэр, 
См/см	жэр- ж,
См/см	,
Смсм2/ гэкв		f	
0,10
0,05
0,01
0,005
0,001
0,0001											
 ж =f(с);		=f();        =f(1/с) графиклари тузилади.

3.	Кучсиз электролитнинг ж, , ,  ва Кдис қийматларини аниқлаш
Кучсиз электролитнинг 0,5 дан 0,001 г-экв/л гача бўлган концентрациялари учун Rx қийматлари ўлчанади. (3), (5), (7), (8) ва (9) тенгламалардан кучсиз электролитнинг  æ, , ,  ва Кдис қийматлари ҳисобланади ва 4-жадвалга ёзилади.  æ=f (c),  =f (с) ва =f() графиклари чизилади. Ионларнинг электр ўтказувчанликлари 1;2 лардан топилади.

3-жадвал.
Айрим электролитларнинг 250С даги Кдис    ва    қийматлари
Электролитлар	Сирка кислотаси СН3СООН	Лимон кислотаси
С3Н4ОН(СООН)3	Чумоли кислотаси  НСООН	Пропион кислотаси С2Н5СООН	Қахрабо кислотаси СН2(СООН)2	
Кдис	1,7510-5	8,710-4
1,810-5
4,010-6	1,7710-4	1,3410-5	6,410-5
2,910-5	
,
Смсм2/ гэкв	391	383	404	386	381	

4-жадвал.
Кучсиз электролитнинг  ж, , ,  и Кдис  қийматлари
k идиш =	      ;		   t=25оС
с, гэкв/л	RM,
Ом	l1,
мм	l2,
мм	Rх,
Ом	Rх,
Ом	жэр, См/см	жэр- ж,
См/см	     ,
Смсм2/ гэкв			Кдис	Кдис	
0,10
0,05
0,01
0,005
0,001
0,0001													

 4. Қийин эрувчан тузнинг эрувчанлигини ва эрувчанлик кўпайтмасини аниқлаш
 Қийин эрувчан тузнинг тўйинган эритмасида концентрация жуда кам бўлганлиги сабабли, эквивалент электр ўтказувчанлик чексиз суюлтирилган эритманинг электр ўтказувчанлиги билан бир хилдир. Шунга кўра  нинг назарий қийматлари дан олинади: 1/2Са2+:25=59,5; 1/2SO42- :25=80 ва =139,5.
Тажрибада СaSO4 тўйинган эритмасининг Rx ва æэр қийматларини аниқлаб, (10) ва (11) тенгламалардан эритманинг концентрацияси ва г-ион/л лардаги эрувчанлик кўпайтмаси ҳисобланади.
Ўлчаш натижаларининг хатоликлари баҳоланади.
5-жадвал.
Қийин эрувчан тузнинг эрувчанлиги ва эрувчанлик кўпайтмаси
Тўйинган
эритма	RM,
Ом	l1,
мм	l2,
мм	Rх,
Ом	Rх,
Ом	жр, См/
см	жр-жН2О,
См/
см	,
Смсм2/
г-экв
	с,
гион/л	L,
(гион/л)2	
								Жад-вал
[1]	Жадвал [8]
	таж	Жадвал [8]	таж.	
СаSO4; Са(ОН)2; СаСО3;СаНРО4; ВаSO4; CdCО3; Cd(OH)2; CuS.
								139,5

	5,83*10-2		3,4*10-5		
k идиш =	  ;			 t = 25оС
[12, 25-37 б.]; [1, 194-209 б.]; [4, 293-319 б.]; [3, 268-287 б.]; [2, 249-265 б.];  [13, 75-106 б.]; [14, 4-21 б.];  [17, 142 б.].

Кондуктометрия
Ишнинг ма=сади:	Эквивалент нуқтани, электролитларнинг эритмадаги г-экв лар сонини ва электролитлар аралашмаси эритмасининг таркибини ани=лаш.
Ишнинг мощияти:	Кондуктометрия электролит эритмаси электр  ытказувчанлигининг ызгариши быйича эквивалент ну=тани топиш усули былиб, у турлича щаракатчанликка эга былган ионларнинг концентрацияси титрлаш жараёнида  кимёвий реакция бориши натижасида ызгаришига асосланган.
Ҳисоблаш формулалари: 	 Rx=RM     (1);        (2);	 n=Vт,экв.сТ 10-3		(3),
бу ерда сТ- титрант эритмасининг г-эквл даги концентрацияси;
Vт,экв.- эквивалент ну=тага мос келувчи титрант эритмасининг щажми, см3.
Ишнинг бажарилиши:	Титрлаш 1-2 мл ли микробюретка ёрдамида платина электродлари туширилган ячейкада олиб борилади. Кондуктометрик титрлашда идишнинг доимийсини ани=лаш талаб =илинмайди, чунки ма=сади фа=ат эквивалент ну=тани топишдан иборат. Лекин титрлаш давомида эритманинг щажми кучли ызгариб кетишига  йыл =ыймаслик керак, акс ҳолда суюлтириш натижасида электр ытказувчанлик пасайиб кетади. Шу сабабли иложи борича ю=ори концентрацияли  титрант ишлатилади. Ячейкага 5-10 мл 0,25 N ли кислота =уйилади, электродлар туширилади ва Кольрауш кыпригига уланади. Щаракатланувчи контактни реохорднинг ыртасига =ыйиб, =аршиликлар магазинидан RM нинг =иймати топилади. Ушбу =иймат  (1) тенгламага мувофи= l2l1= 1 да  эритманинг =аршилиги  Rx га тенг ва кыприк диагонали быйича ток кучи минимал  =ийматга эга былади. Эритманинг =аршилиги Rx  бир неча марта ани=ланади ва ыртача =иймат олинади. Сынгра, эритмани магнит аралаштиргич ёрдамида аралаштириб турган холда, бюреткадан 0,1 см3 улушларда иш=орнинг 2,0 N ли титрланган эритмасидан =уйиб борилади. Щар бир =уйилган иш=орнинг ани= щажми топилади, эритманинг Rx =аршилиги ва электр ытказувчанлиги  ҳисобланади. 1R=f (VNaOH) ёки =f(VNaOH) бо\ли=лик графиги чизилади. Графикда ты\ри чизи=ли бо\ланиш соҳаларига эга былган  сини= чизи= ҳосил былади, ушбу сини= чизи=нинг кесишган ну=таси  эквивалент ну=тага жавоб беради. Чизи=лар ты\ри былиши учун  титрланаётган эритманинг  щажми деярли ызгармаслиги керак, шунинг учун титрлашга иш=орнинг ю=ориро= концентрацияси олинади (титрантнинг концентрацияси титрланаётган эритманинг концентрациясидан 5-10 марта ю=ори былиши керак), щамда титрланаётган кислота эритмасига 150 мл дистилланган сув =уйилади.
	Эквивалент ну=тада кислота ва иш=ор эритмаларининг г-экв лар сони тенг Vxcx=VTcT (бу ерда cx ва  cT эритманинг ва титрантнинг г-эквл лардаги концентрациялари) былгани учун, титрланаётган эритманинг концентрациясини ёки щажмини ю=оридаги тенгламалардан ани=лаш мумкин. 
Олинган  натижалар =уйидаги жадвалларга ёзилади.
1-жадвал.

Кислота ёки кислоталар аралашмасини иш=ор билан кондуктометрик титрлаш натижалари (ы=ув тажриба).
t = 250C                ;       скисл. = 0,25 N             ;       сиш=ор= 2,0 N.
Vкис,см3	Vиш=ор,
см3	l1,
мм	l2,
мм	l1 l2	RM,
Oм	Rх,
Ом	,1Ом	
5,0	0
0,1
0,2
0,3
.
.
.							
2-жадвал.
        Номаълум щажмли (ёки концентрацияли)
кислота ёки кислоталар аралашмасини иш=ор
билан титрлаш натижалари (текширув тажрибаси).

t = 250C            ;       скисл. = 0,25 N             ;       сиш=ор= 2,0 N.
Vкисл,
см3	Vиш=ор,см3	l1,
мм	l2,
мм	l1 l2	RM,
Oм	Rх,
Ом	,1Ом	скисл.,
г-эквл	
х	0
0,1
0,2
0,3
.
.
.							х	
Тажриба якунида ылчаш хатоликлари бащоланади.
[12, 38-40 б.]; [1, 209-211 б.]; [2, 266-270 б.];  [13, 103-106 б.];  [14, 21-26 б.];  [4, 293-319 б.].

Бекманнинг метастатик термометрини криоскопик ва
калориметрик ўлчашларга созлаш

1.	Бекман термометри
Бекманнинг метастатик термометри температуранинг кам ўзгаришларини аниқлаш учун хизмат қилади. Бекман термометри капиллярининг юқори қисмида симоб учун мўлжалланган қўшимча резервуар борлиги уни оддий термометрлардан фарқлайди. Ушбу қўшимча резервуар термометрнинг пастдаги асосий резервуарида симобнинг миқдорини ўзгартиришга ва шу орқали ўлчаниши мумкин бўлган температуралар оралиғини кенгайтиришга имконият беради. Бекман термометрининг 25-30 см узунликдаги шкаласи 5-6 градусга мос келади ва ҳар бир градус 0,01 га тенг бўлакларга бўлинган бўлади. Шунинг учун лупадан фойдаланиб 0,002-0,003 градус аниқликда ўлчашлар ўтказиш мумкин. Ишни бошлашдан аввал термометр капилляридаги симоб сатҳи тажриба ўтказилаётган температурада термометр шкаласи чегарасида бўлишига эришиш керак. Бунинг учун пастки резервуардан ортиқча симоб юқоридаги қўшимча резервуарга ёки аксинча, агар юқоридаги резервуарда ортиқча симоб бўлса, пастки асосий резервуарга ўтказилади.

2.	Криоскопик ўлчашлар учун Бекман термометрини созлаш
Криоскопик ўлчашларда ўлчаниши керак бўлган энг юқори температура эритувчининг музлаш температурасидир. Шу сабабли ушбу температурада термометрнинг пастки резервуаридаги симобнинг миқдори капиллярдаги симоб сатҳи шкаланинг юқори қисмида бўлишини таъминлайдиган бўлиши керак. Сувли эритмалар билан ишлаганда капиллярдаги симоб менискининг бундай ҳолати оддий термометрнинг О0С температурасига мос келади.
Термометрнинг ноль нуқтасини ўрнатиш учун уни эриётган музга (О0С) туширилади ва 10-15 минутдан кейин капиллярдаги симобнинг сатҳи белгиланади. Агар у шкаланинг пастки қисмида ёки шкаладан пастда бўлса, юқоридаги резервуардан пастдагига симоб ўтказилади. Бунинг учун термометр тўнкарилади ва термометрни икки қўл билан ушлаб туриб енгил силкитиш орқали пастки резеруардаги симобнинг капилляр бўйлаб ҳаракатланишига эришилади. Симоб капиллярни тўлдириб, юқори резервуардаги симоб билан бирлашгандан сўнг, симобнинг бирлашган жойидан  узилишига йўл қўймаган ҳолда, юқоридаги қўшимча резервуар пастдаги асосий резервуардан бир оз юқори ҳолатга келгунча эхтиётлик билан термометр айлантирилади. Шунда симоб юқори резервуардан пастки резервуарга оқа бошлайди. Жараённи тезлаштириш учун пастки резервуарни водопровод суви билан совутиш мумкин, сўнгра қўшимча резервуарда симоб кам қолган пайтда  термометр вертикал ҳолатга келтирилади ва музга туширилади.
Термометр музга туширилаётганда стакан деворларига тегмаслиги ва унинг тубига таянмаслиги керак, бунинг учун термометрни вертикал ҳолатда штативга ўрнатилади. Музли сувни шиша таёқча билан аралаштириб ва вақти-вақти билан муз бўлакчаларини қўшиб, 3-5 минут давомида стакандаги температурани доимий сақлаб турилади. Бу эса совишни ва қуйи резервуардаги симобнинг сиқилишини ҳамда зарур бўлган симобнинг қўшимча резервуардан асосийга оқиб ўтишини таъминлайди. 5 минутдан кейин термометр муздан чиқарилади ва ўнг қўл билан ушлаб туриб, унинг юқори қисмини чап қўлнинг бош бармоғига қисқа, кучсиз уриб симоб узилади. Сўнгра термометр яна музга туширилади ва силкитиш ёрдамида симобнинг капилляр ва қўшимча резервуарларнинг уланган жойидаги капиллярдаги мувозанат ҳолати кузатилади. Агар симоб шкаладан юқорида тўхтаса, термометр муздан чиқарилади, пастки резервуар қўл билан бир оз иситилади ва капиллярнинг юқори қисмида тўпланиб қолган симобни, юқорида айтилган амалларни бажариб, қўшимча резервуарга тушириб юборилади. Термометрни яна музли стаканга туширилади ва симобнинг капиллярдаги мувозанат ҳолати текширилади. Симобнинг Бекман термометри шкаласининг 3-4 градус орасидаги юқори қисмида тўхтатишга эришиш учун юқоридаги амаллар бир неча бор такрорланади. Бекман термометрида симобнинг мувозанат ҳолати ўрнатилгандан сўнг, оддий термометр ёрдамида Бекман термометри шкаласидаги градусларга мос келадиган Цельсий градусларидаги температура текширилади.
Созланган термометр билан  жуда эҳтиётлик билан муомала қилиш зарур: уни столга қўйиш ёки хона температурасида узоқ вақт қолдириш мумкин эмас. Акс ҳолда мажбуран ўрнатилган мувозанат бузилади, термометр хона температурасигача исийди ва капиллярдаги симоб устуни қўшимча резервуарга уланган жойгача кўтарилади ва йиғилиб қолган симобнинг томчиси узилиб, қў-   шимча резервуарга тушиб кетиши ва термометрнинг сози бузилиши мумкин. Бунинг олдини олиш учун термометрни вертикал ҳолда штативга маҳкамлаб, доимо музли стаканда ушлаш лозим. Агар модданинг молекуляр массасини аниқлаш учун сув қўлланса, зарур бўлган температурани ўрнатиш осон бўлади: сув билан музнинг аралашмаси узоқ вақт О0С да тура оладиган барқарор мувозанат системадир.
Бекман термометрини созлагандан сўнг бевосита  эритувчининг музлаш температураси Тмуз ни аниқлашга ўтилади, сўнгра ўрганилаётган модданинг эритмаси учун Тмуз топилади, Т аниқланади ва модданинг молекуляр массаси ва молял концентрацияси ҳисобланади, электролит эритмасининг изотоник коэффициенти, диссоциланиш даражаси ва осмотик коэффициенти топилади, шунингдек эритувчининг музлаш константаси аниқланади.

3.	Калориметрик ўлчашлар учун Бекман термометрини созлаш
Калориметрик ўлчашлар учун Бекман термометрини созлашда қуйидагиларни ҳисобга олиш зарур:
-калориметрик ўлчашларда термометрнинг ноль нуқтаси хона температурасида (яъни тажриба ўтказилаётган температурада) ўрнатилиши билан криоскопик ўлчашлардан фарқланади. Шунинг учун мувозанат ўрнатилаётганда капиллярдаги симобнинг сатҳи худди шу температурада шкаланинг ўрта қисмида тўхтатилиши керак;
-экзотермик жараёнлар кутилаётган бўлса симобнинг сатҳини шкаланинг пастки қисмида, эндотермик жараёнларда эса - шкаланинг юқори қисмида ўрнатиш мақсадга мувофиқ.
Калориметрик ўлчашлар учун термометрнинг ноль нуқтасини ўрнатаётганда, уни хона температурасида калориметрик суюқликка (одатда, дистилланган сув) туширилади. Агар термостатлангандан сўнг, капиллярдаги симобнинг сатҳи шкаладан  пастда бўлса, симоб юқори резервуардан пастки резервуарга ўтказилиши керак. Бунинг учун термометр тўнкарилади ва уни икки қўл билан ушлаган ҳолда енгил силкитиш орқали пастдаги резервуар симобининг капилляр бўйлаб ҳаракатланишига эришилади. Симоб капиллярни тўлдириб юқори резервуардаги симоб билан қўшилганда, капиллярдаги симоб билан қўшимча резервуардаги симобнинг узилишига йўл қўймасдан, термометр эҳтиётлик билан айлантирилиб, қўшимча резервуар пастки асосий резервуардан бир оз юқори бўлган ҳолатга келтирилади. Бунда симоб юқори резервуардан пастки асосий резервуарга оқиб ўта бошлайди. Жараённи тезлаштириш учун пастки резервуарни водопровод сувида совутиш мумкин, сўнгра қўшимча резервуарда симоб камайганда термометрни эҳтиётлик билан вертикал ҳолатга келтирилади ва хона температурасидаги дистилланган сувга туширилади. Бунда термометр стакан деворларига ва идиш тубига тегмаслиги керак, бунинг учун термометрни вертикал ҳолатда штативга ўрнатилади. 5-10 минут термостатлагандан сўнг термометр дистилланган сувдан чиқарилади ва ўнг қўл билан термометрнинг ўрта қисмини чап қўлнинг бош бармоғига қисқа, кучсиз уриш орқали симоб устуни капилляр билан қўшимча резервуар уланган жойдан узилишига эришилади. Сўнгра термометр яна дистилланган сувга туширилади ва капиллярдаги симобнинг мувозанат ҳолати кузатилади. Агар капиллярдаги симоб шкаладан юқорида бўлиб қолса, термометр дистилланган сувдан чиқарилади, пастки резервуар қўл билан бир оз иситилади ва капилляр билан қўшимча резервуар уланган жойда тўпланиб қолган симобни қисқа, енгил силкитиш орқали юқори резервуарга тушириб юборилади. Термометрни дистилланган сувга қайтадан тушириб, симобнинг капиллярдаги мувозанат ҳолати текширилади. Капиллярдаги симоб Бекман термометри шкаласининг ўрта қисмида ўрнатилгунча ушбу амаллар қайтарилади. Симобнинг мувозанат ҳолати ўрнатилгандан сўнг оддий термометр ёрдамида Бекман термометри шкаласидаги градусларга мос келадиган Цельсий градусларидаги температура текширилади.
Созланган термометрга эҳтиёт муомала қилинади, уни вертикал ҳолда штативга маҳкамлаб дистилланган сув солинган стаканда сақланади. 
Бекман термометрини созлагандан ва калориметрик қурилмани йиғгандан кейин термометрнинг нолинчи нуқтаси билан якунловчи даврдан кейин ўрнатилган мувозанатга мос келувчи нуқта орасидаги фарқни аниқлашга ўтилади: 
Т=Тякуний -Тдастлабки . Иссиқлик алмашиниши билан боғлиқ жараёнларга тузатмаларни (иссиқлик алмашинишида йўқотилган ва аралаштириш туфайли исиганда олинган) Ланге-Мишченко усулида дастлабки, асосий ва якуний даврлар учун Т=f () боғлиқликни ўрганиш орқали график ёрдамида аниқланади. 
[1, 88-93 б.]; [2, 123-136 б.];  [3, 180-190 б.].

адабиётлар

1.	Ҳ.И.Акбаров, Р.С.Тиллаев. “Физик кимёдан амалий машғулотлар” (русча нашрдан таржима). Тошкент:”Ўзбекистон”, 1998, 48-66 б.
2.	Н.К. Воробьев. «Практикум по физической химии». М.: «Высшая школа», 1986, С. 123-136.
3.	С.В. Горбачев. «Практикум по физической химии». М.: «Высшая школа», 1966, С. 129-163. 
4.	Ҳ.У.Усмонов, Ҳ.Р.Рустамов, Ҳ.Р.Раҳимов. “Физикавий химия”. Тошкент: “Ўқитувчи”, 1974, 113-135б.
5.	В.А. Киреев. «Курс физической химии». М. : «Химия», 1975, С. 237-255.
6.	Я.И. Герасимов. «Курс физической химии». М.: «Химия», 1968, Т. 1,  С. 23-76.
7.	М.В.Товбин. «Физическая химия». Киев: «Вища школа», 1975, С. 142-207.
8.	А.Г. Стромберг, Д.П. Семченко. «Физическая химия». М.: «Высшая школа», 1988, С. 182-225.
9.	С.В. Горбачев. «Практикум по физической химии». М.: «Химия», 1981, С. 100-105.
10.	Д.А. Фридрихсберг. «Курс коллоидной химии». Л.: «Химия», 1984, С.45-68.
11.	М.А. Менковский, Л.А. Шварцман. «Физическая и коллоидная химия». М.: «Химия», 1981, С. 169-174.
12.	Щ.И.Акбаров. «Физик кимёдан амалий маш\улотлар. Электрокимё». Ы=ув =ылланма. Тошкент: ЫзР ОЫМТВ, 1991, 3-20б.
13.	Б.Б.Дамаскин. «Практикум по электрохимии». М.: «Высшая школа», 1991, С. 107-123.
14.	А.Я.Шаталов, И.К.Маршаков. «Практикум по физической химии». М.: «Высшая школа», 1975, С.94-116.
15.	С.В.Горбачев. «Практикум по физической химии». М.: «Высшая школа», 1974, С.288-304.
16.	Н.К.Воробьев. «Практикум по физической химии». М.: «Химия», 1975, С.315-323.
17.	А.А.Равдель, А.М. Пономарева. “Краткий справочник физико-химических величин”. Л.: “Химия”, 1983, С.142.